Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота

Комбинированный урок.

Задачи урока:

1. Общеобразовательные:

·        Закрепить знания учащихся по пройденной теме: аллотропия серы и кислорода, строение атомов серы и кислорода, химические свойства и применение серы с использованием тестирования, в целях подготовки учащихся к ГИА;

·        Изучить строение, свойства и применение газов: сероводорода, сернистого газа, сернистой кислоты.

·        Изучить соли – сульфиды, сульфиты и  их качественное определение с использованием учебного электронного пособия по химии 9класс.

·        Изучить влияние сероводорода, оксида серы (IV) на окружающую среду и здоровье человека.

·        Использовать презентации учащихся при изучении новой темы и закреплении.

·        Использовать мультимедийный проектор при проверке теста.

·        Продолжить подготовку учащихся к сдаче экзаменов по химии в форме ГИА.

2. Воспитательные:
• Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.
• Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
• Воспитание умения работать в парах при самоанализе контрольных срезов, тестов.
3. Развивающие:

·        Уметь применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ.

·        Уметь применять дополнительный материал из информационных источников, компьютерных технологий при подготовки учащихся к ГИА.

·        Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: а) экологически грамотного поведения в окружающей среде; б) оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Оборудование к уроку

·        Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Учебник химии 9 класс»

·        Презентации учащихся: «Сероводород», «Оксид серы (IV)», «Озон».

·        Тест к подготовке ГИА, ответы к тесту.

·        Электронное пособие для изучения химии 9класс:

а) качественные реакции на сульфид-ион, сульфит-ион.

б) мультимидийный проектор

в) экран проекционный

·        Защита плаката «Загрязнение окружающей среды выбросами сероводорода и сернистого газа».

Ход урока.

I. Начало урока: Учитель объявляет тему, цель и задачи урока.

1.     Закрепление изученного материала:

Проводится по вопросам теста в целях подготовки учащихся к сдачи ГИА (тест прилагается).

2.    Ответы теста выводятся на экран:

Учащиеся проводят взаимопроверку тестов и ставят оценки (листочки сдаются учителю).

Критерии оценок:

0 ошибок – 5

1 – 2 ошибки – 4

3 ошибки – 3

4 и больше – 2

Тест проводится в течении 7 минут и проверяется в течение 3 минут.

II. Изучение новой темы:

1.    Сероводород. Сульфиды.

·       Сероводород является ценным в химическом плане соединением серы, его свойства мы сегодня будем изучать на уроке.

·       С нахождением сероводорода в природе, его физических свойствах и его действии на организм человека и окружающую среду мы познакомимся через презентацию.

·       Почему нельзя получать сероводород в лаборатории как другие газы, например: кислород и водород? На этот вопрос учащиеся ответят после прослушивания презентации.

2.    Строение сероводорода:

а) молекулярная формула Н₂S^-2, степень окисления серы (-2), ядовит.

б) сероводород имеет запах тухлых яиц.

3.  Получение сероводорода:

·        Получение в лаборатории: получают действием разбавленной серной кислоты на сульфид железа (II), так как сероводород ядовит, опыты проводят в вытяжном шкафу. H₂ + S⁰ → H₂S^-2

FeS + H₂SO₄ →  FeSO₄ +H₂S ↑     эта реакция проводится в аппарате Кипа, который используют для получения водорода.

4. Химические свойства сероводорода:

·        Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV)

2H₂S^-2 + 3O₂ → 2H₂O + 2S⁺⁴O₂↑

восстановитель

·        При недостатке кислорода образуются пары воды и серы:

2H₂S^-2 + O₂ → 2H₂O + 2S⁰

·        Сероводород обладает свойствами восстановителя: если в пробирку с сероводородом прилить небольшое количество бромной воды, то раствор обесцветится и на поверхности раствора появится сера

H₂S^-2 + Br⁰₂→  S⁰ + 2HBr^-1

·        Сероводород мало-растворим в воде: в одном объеме воды при t = 20 º растворяется 2,4 объема сероводорода, этот раствор называют сероводородной водой или слабой сероводородной кислотой.

·        Рассмотрим диссоциацию сероводородной кислоты:

H₂S → H⁺ + HS^-

HS^- ↔ H⁺ + S^2-  Диссоциация по второй ступени практически не протекает, так как это слабая кислота. Она дает 2 типа солей:

HS^- (I)                                                             S^2-

гидросульфиды                                     сульфиды

        I      I                                                                                      I    II

      NaHS                                                             Na₂S

Гидросульфид натрия                                                  сульфид натрия

·        Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации:

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

избыток

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

            избыток

·        Качественная реакция на сульфид-ион (демонстрация опыта с электронного образовательного диска)

Pb(NO₃)₂ + Na₂S → PbS↓ + 2NaNO₃   написать полное ионное и краткое

                               осадок черного цвета           ионное уравнение

(Na₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl)

                            осадок черного цвета

·        Задание классу: на странице 32 прочитать «Знаете ли вы, что …» (любознательным провести опыт в домашних условиях)

(10 минут)

Зарядка для глаз.

(1-2 минуты)

Соблюдение санитарно-гигиенических норм работы с использованием компьютера на уроке.

5. Оксид серы(IV) – сернистый газ. S⁺⁴O₂ степень окисления серы (+4).

Другим важным соединением серы является оксид серы(IV) SO₂ – сернистый газ. Ядовит.

С физическими свойствами сернистого газа, применением и влиянием на окружающую среду и здоровье человека мы познакомимся через презентацию.

Почему сернистый газ нельзя получать на практической работе?

·        Получение оксида серы(IV): образуется при горении серы на воздухе, газ с резким запахом.

S + O₂ → SO₂

·        Сернистый газ обладает свойствами кислотного оксида при растворении его в воде образуется сернистая кислота, электролит средней силы   SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃ лакмус окрашивается в красный цвет.

·        Химические свойства SO₂:

Реагирует с основными оксидами SO₂ + CaO → CaSO₃

Реагирует со щелочами  SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

(дома расписать полное ионное и краткое ионное уравнение)

·        Сера проявляет степени окисления: S^-2, S⁰, S⁺⁴, S⁺⁶.

оксиде серы(IV) SO₂ степень окисления +4, поэтому сернистый газ проявляет свойства окислителя     и      восстановителя

S⁺⁴O₂ + 2H₂S^-2 → 3S⁰↓ + 2H₂O            S⁺⁴O₂ + Cl⁰₂ + 2H₂O → H₂S⁺⁶O₄ + 2HCl^-1

 ·        Сернистая кислота H₂SO₃ ↔ H⁺ + HSO₃^-

                                        HSO₃^- ↔ H⁺ + SO₃^2-

                          Гидросульфит                  сульфит

                             КHSO₃                             К₂SO₃

·        Качественная реакция на сульфит-ион ( реагентом является серная кислота, образуется газ с резким запахом, который обесцвечивает растворы) фрагмент из электронного образовательного диска.

K₂SO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

Дома расписать полное и краткое ионное уравнение.

·        Защита плаката «Загрязнение окружающей среды соединениями серы».

·        Защита презентации «Озоновый щит Земли».

·        Домашнее задание §11-12 , записи, упр. 3,5 стр.34(п)

III. Итог урока:

·        Учитель подводит итог урока

·        Выставляет оценки за тест, презентацию.

·        Благодарит учащихся за урок.